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【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是

A.《天工开物》记载:凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐

B.《本草纲目》烧酒条目下写道:自元时始创其法,用浓酒和槽入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的是指蒸馏

C.《本草经集注》有记载:以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应

D.《开宝本草》中记载:此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

【答案】D

【解析】

A.“瓦”是传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,A正确;

B.由“蒸令气上”可知,这里所用的“法”是指蒸馏,B正确;

C.硝石含K元素,朴硝不含K元素,K元素的焰色为紫色,“以火烧之,紫青烟起”,说明是硝石,这是利用了焰色反应,C正确;

D.“扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”说的是用水溶解硝酸钾,蒸发浓缩,结晶获得硝酸钾,不是蒸馏,D错误。

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生了大量气泡.这个过程(

A.溶解了500mgCa2+

B.释放了112mL的气体

C.发生了发应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线可合成有机物EF

请回答:

1B中官能团的名称是_____,反应④的反应类型是_____

2F的结构简式______________

3)反应①的化学方程式是___________,反应⑤的化学方程式是_________

4)下列有关说法不正确的是________

A不能使酸性KMnO4溶液褪色

BE能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,但B不能

C1molE和足量H2反应,最多消耗4molH2

DD的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)FeCl3的水溶液呈___(填酸性碱性中性),原因是_____(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水溶液时,需加入______;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________

(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”“0”刻度以下,记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数

请回答下列问题:

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示,其读数为_______mL

(2)根据下列数据:

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______

A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B.酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液

C.酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数

D.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):

已知D与乙醇属于同系物,E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为223

回答下列问题:

(1)Y的名称是____R的官能团名称是____E的分子式是__________

(2)反应Ⅵ的反应类型是_____X最多有___________个原子共面。

(3)写出II反应的化学方程式__________________

(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________

(5)已知: ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是

A. 甲能发生氧化反应

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃

D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前四周期的元素ABCDE原子序数依次增大;A是宇宙中含量最丰富的元素;BC同一主族,且BL层电子数是K层电子数的2.5倍;DC同一周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:

(1)E原子的电子排布式为________CD的第一电离能较大的是________

(2)CO43-C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)CD的简单阴离子半径由大到小的顺序为________CD最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________

(4)某分子的结构式为:A—BB—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____B2分子和一氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为_____

(5)EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为________,该离子的配位体为________

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】规律提炼题组:同分异构体的书写

(1)同温同压下蒸气的密度是H243倍的烷烃的分子式________,其中一氯代物只有2种的结构简式为:_______________________

(2)写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)CH2=CHOC2H5的同分异构体,CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团,写出所有可能的结构________

学法题:通过此题的解答,总结同分异构体常见类型有____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE FGH是周期表中前四周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:

元素

有关性质或结构信息

A

地壳中含量最多的元素

B

B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

D

D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味

E

ED同周期,且在该周期中原子半径最小

F

F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

G

G是形成化合物种类最多的元素

H

H是与D相邻的同主族元素,且原子半径:H>D

(1) B元素符号为________ AC以原子个数比为11形成的化合物的电子式为_______ ,用电子式表示CE形成化合物的过程________

(2) ACE所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ADH的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________

(3) 非金属性D_________ E(大于小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)

a.E的熔点低于D

b.氢化物的还原性:D > E

c.最高价氧化物对应的水化物酸性:E > D

d.氢化物的酸性:E >D

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