Question

【题目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______mL。

(2)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L。

(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______。

A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

Answer 1

【答案】酸性 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 Fe2O3 22.60 0.1250 ABCD

【解析】

(I)FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中水解溶液呈酸性；根据盐的水解规律，结合水解产物的性质分析判断；

(II)(1)读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切；

(2)先算出每一次消耗的标准酸溶液的体积，然后计算出消耗标准酸溶液的平均体积，利用H+、OH-的物质的量相等来计算；

(3)根据根据c(待测)=来分析。

(I)FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Fe3+是水解反应，使溶液呈酸性，其水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；实验室配制FeCl3的水溶液时，为了抑制三价Fe3+水解，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中；FeCl3溶液加热促进水解，产生Fe(OH)3和HCl，同时生成的HCl容易挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，将固体灼烧，Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3和H2O，所以最后得到的固体产物为：Fe2O3；

(II)(1)待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60；

(2)第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为消耗酸为V==25.00mL；

由酸碱中和的实质H++OH-=H2O可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol/L=20.00mL×0.001L/mL×c(碱)，解得c(碱)=0.1250mol/L；

(3)A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，消耗标准溶液偏多，所以结果偏高，A 符合题意；

B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液，标准溶液浓度偏小，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高，B符合题意；

C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高，C符合题意；

D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高，D符合题意；

故合理选项是A、B、C、D。