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    【题目】下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。

    A．没有非极性键和离子键的形成，A项错误；
    B．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，B项正确；
    C．没有非极性键的断裂和极性共价键的形成，C项错误；
    D．没有非极性键的形成，D项错误；

    答案选B。

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    a（干燥气体）

    b（液体）

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4molL-1NaOH溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    D

    NH3

    1molL-1盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-

    C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-

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    【题目】工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

    （1）图示中（1）的实验操作是________；图示中（2）加入的试剂__________。

    （2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：

    B__________________；C__________________；H________________；F______________。

    （3）写出化学方程式：

    ①_____________________________________。

    ③_____________________________________。

    ④_________________________________。

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    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

    A. 金属在自然界中只能以化合态的形式存在

    B. 地壳中含量最多的金属元素是铁

    C. 铝是当今世界上年产量最高的金属

    D. 铜可用来制作导线、电缆

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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B.盐类物质一定含有金属离子

    C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.Si02、SO2均属酸性氧化物

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    【题目】美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为

    A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

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    A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏

    B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏

    C.加硝酸钙，充分反应后蒸馏

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