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    【题目】美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为

    A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

    【答案】A

    【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。

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    【题目】根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（ ）

    A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO

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    【题目】下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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    【题目】丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为

    A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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    【题目】下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是(　　)

    A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水

    C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

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    【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10-10m）

    1.86

    1.52

    0.66

    0.53

    0.77

    1.10

    0.99

    2.31

    0.70

    0.64

    最高价态

    +1

    +1

    ——

    +1

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    ——

    最低价态

    ——

    ——

    －2

    -1

    -4

    －3

    －1

    ——

    －3

    －1

    试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)

    （1）写出⑧的原子结构示意图：________；

    （2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、____；

    （3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是___________。

    （4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是__________（元素符号）。

    （5）③、⑦、①、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题给要求填空

    （1）某烷烃1分子含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为_________________或_________________ 。

    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________________________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____________________________________。

    (3)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

    ①___________________________________________________。

    ②___________________________________________________。

    (4)下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是_____________________(填序号)。

    ① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

    ⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

    则K3=______________（用K1和K2表示）。

    （2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

    ①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

    ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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