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    【题目】根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（ ）

    A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO

    【答案】D

    【解析】

    A．HF中氟原子和氢原子之间只存在共价键，故A错误；

    B．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；

    C．H2SO4中氧原子和氢原子之间、硫原子和氧原子之间只存在共价键，故C错误；

    D．MgO中Mg是活泼金属易失电子形成镁离子，氧是活泼非金属易得电子形成氧离子，镁离子和氧离子之间只存在离子键，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

    A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    B. 滤渣可能是两种单质的混合物

    C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

    D. 加入的金属M可能是镁或钠

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    【题目】关于NO的下列叙述中不正确的是

    A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水

    C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体

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    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ）

    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

    ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4

    A. ①②B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①②③④

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    【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是

    A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子 B. 该离子中σ键和π键的数目之比为1:1

    C. 1个N5+中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

    ②25℃时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

    ③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

    （1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

    （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

    A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO

    （3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);

    请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________

    （4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。___________________________________

    （5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________(填字母)。

    A．热还原法 B．电解法 C．热分解法

    （6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

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    【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）

    a（干燥气体）

    b（液体）

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4molL-1NaOH溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    D

    NH3

    1molL-1盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）

    A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-

    C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-

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    A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

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