【题目】关于NO的下列叙述中不正确的是
A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO气体难溶于水
C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D.NO是红棕色气体
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）
干法制取该合金的工艺如下：
（1）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________（任写一种）。
（2）操作①包括：加水溶解、 过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________
（3）用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B. 氢化物的沸点H2D＞H2E
C. 单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D. C2＋与A＋的核外电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A：________，E：________；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_______；______。
（3）指出 E 在周期表中的位置 _____________。
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________（写具体的元素符号）。
（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________。
（4）将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. H2＋CuO
Cu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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