Question

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________。

（4）将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

Answer 1

【答案】NaHCl2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑生成红褐色沉淀；有无色气体产生

【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸。氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到E，E与氯气反应得到F，可知金属B为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3。

（1）金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl。（2）反应①为金属A为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=

2Na++2OH-+H2↑；反应④为氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反应⑤为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓。（3）NaOH溶液与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）将过氧化钠投入到到FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠与氧气，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成。