Question

【题目】回答下列问题：

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常温下若将0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

（5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

Answer 1

【答案】碱性 > 酸 < > < <7

【解析】

(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
(2)醋酸为弱电解质，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；

(3)HCl与MOH的物质的量相等，二者混合恰好反应得到MCl溶液，混合后溶液的pH＝6，说明MOH为弱碱。HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液中水电离的氢离子浓度为10-6mol/L；
(4)溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH<7，，则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度；
(5)pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液，两种溶液中c(H+)=c(OH-)，如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性。

(1)醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)溶液中存在：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，则c(Na+)> c(CH3COO-)，

因此，本题正确答案是：碱性；>；
(2)醋酸为弱电解质，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+) > c (OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，，则c(Na+)< c(CH3COO-)，

因此，本题正确答案是：酸性；<；

(3)HCl与MOH的物质的量相等，二者混合恰好反应得到MCl溶液，混合后溶液的pH＝6，说明MOH为弱碱。HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L，混合溶液中水电离的氢离子浓度为10-6mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H+)，
因此，本题正确答案是：>；
(4)溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH<7，，则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度，
因此，本题正确答案是：<，；
(5)pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液，两种溶液中c(H+)=c(OH-)，如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性，则混合溶液的pH7，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH<7，，
因此，本题正确答案是：<7。