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    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼是新型无机材料中的明星元索．
    （l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是原子晶体，一个晶胞中含4个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B原于．
    （2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是N（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合价为+3．
    （3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．
    （4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F-B-F的键角是120度，B原子采用sp2杂化； BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、CO2均属于酸性氧化物
    B．形成化学键时需吸收能量
    C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
    D．CO与O形成化学键过程中有电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    ②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    ③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
    ⑤CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列8种有机物：
    ①CH2═CH2②③CH3OH　④CH3Cl　⑤CCl4⑥HCOOCH3　⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按官能团的不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机物的结构简式或名称
    （1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
    （2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
    （3）4-甲基-2-戊烯
    （4）乙苯
    （5）2，5-二甲基-2-庚烯
    （6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    （7）邻羟基苯甲酸
    （8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
     
    验证化学能
    转化为电能    		证明温度
    对平衡移动的影响    		验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl
    溶解度大于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
    A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶  D．液饱和Na2CO3溶液
    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
    （5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    11.0g10.0mL347.5mL
    21.0g10.0mL335.0mL
    31.0g10.0mL344.5mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．

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