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    【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是( )

    A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

    C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O

    【答案】B

    【解析】A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、

    CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。

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    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    【题目】元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）

    A. R的最高正化合价是+5

    B. R是第2周期第ⅤA族的元素

    C. R的氢化物分子式是RH3

    D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是( )

    ①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 　③浓H2SO4 稀释

    ④固体NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

    A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据路透社北京报道，中国石油计划2017年加大在四川省的页岩气开发，制订了在2020年前新增100亿立方米页岩气产能的计划。页岩气主要成分为CH4，请回答下列问题：

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO与H2的混合气），已知：CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，会发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，则CO2与H2O(g)反应生成CO的热化学方程式为_____________。

    （2）用合成气生产CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的转化率变化如图所示，p2和200 ℃时n(H2)随时间变化结果如表所示。

    p2和200 ℃时n(H2)随时间变化

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    5

    4

    4

    ①ΔH________0（填“<”“=”或“>”）。

    ②你认为可同时提高反应速率和H2转化率的措施是___________________（列举两条即可）。

    ③下列说法正确的是_________（填字母）。

    A．温度越高，该反应的平衡常数越大

    B．达平衡后再充入稀有气体，H2转化率将提高

    C．体系内气体压强不变时，反应达到最大限度

    D．图中压强p1<p2

    ④在p2和200 ℃时，反应0~3 min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=

    ___________________。

    ⑤在p2和200 ℃时，达平衡后再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，化学平衡______________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

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    【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。

    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

    （3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

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    【题目】 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（ ）
    A. 的化学性质与 是相同
    B. 的原子序数为53
    C. 的原子核外电子数为78
    D. 的原子核内中子数多于质子数

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    【题目】下列应用与盐类水解无关的是

    A. 泡沫灭火器B. 氯化铵和消石灰制备氨气

    C. 明矾净水D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

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