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    【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

    A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

    B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

    C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

    D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

    【答案】A

    【解析】

    A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；

    B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

    C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

    D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

    A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是____________________________________。

    ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________；操作Ⅰ的名称是___________。

    iii纯度测定

    （4）称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）.重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。样品中苯甲酸纯度为_______。

    （5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。应采用___________法对样品提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

    （资料）

    该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

    反应分两步进行：

    反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

    反应B：……

    (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

    (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

    a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

    b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

    试剂X是______。

    (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液

    (含淀粉)

    H2O

    实验Ⅱ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅲ

    5

    2

    x

    y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

    ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

    ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

    (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

    （溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅳ

    4

    4

    9

    3

    0

    实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

    试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

    A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

    C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

    B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

    C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

    D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应①属于固氮反应

    B. 步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

    C. 反应⑤、⑥均为氧化还原反应

    D. 用精馏的方法可提纯三氯氢硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

    B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA

    C. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

    D. 1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-

    B.用电子式表示 HCl 的形成过程：

    C.S2－的结构示意图：

    D.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O

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