[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NAB. 0.5mol C3H8分子中所含C-C共价键数为1.5NAC. 标准状况下.1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAD. 1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA

C. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

D. 1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA

【答案】A

【解析】

A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物质的量为n==2mol，含2mol碳原子，即2NA个碳原子，故A正确；

B．一个丙烷分子中含2条C-C键，故0.5mol丙烷中含NA条C-C共价键，故B错误；

C．标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子数，故C错误；

D．一个CH5+含10个电子，1mol碳正离子中含电子10NA个，故D错误；

答案选A。

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【题目】叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

（1）装置B中盛放的药品为____。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）生成NaN3的化学方程式为____。

（4）产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。