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    【题目】浓硝酸和铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅生成、，共收集到气体标准状况，剩余酸用NaOH中和，共耗去氢氧化钠。则浓物质的量浓度为

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    与一定量浓硝酸反应，Cu完全反应，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成，起氧化剂作用的硝酸得到NO和，根据元素守恒进行计算。

    与一定量浓硝酸反应，Cu完全反应，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成，起氧化剂作用的硝酸得到NO和，

    根据N原子守恒，反应中作氧化剂的硝酸的物质的量，

    反应中起酸作用的硝酸的物质的量，

    剩余硝酸消耗NaOH的物质的量为：，则反应后剩余硝酸的物质的量为，

    所以原浓硝酸中含有硝酸的物质的量为：，

    则浓物质的量浓度为：，

    故答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

    注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.9

    11.0

    （1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。

    （2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。

    （3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。

    （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

    ①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。

    ②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( ）

    A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

    C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )

    A. 增大c(A)、c(B)，K增大

    B. 降低温度，正反应速率增大

    C. 该反应的焓变为负值

    D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是

    A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B.c点对应溶液的体积为

    C.b点与a点的差值为

    D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是

    A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

    B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体

    C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

    D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0（填“>”或“<”）。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是

    B=11

    Al=27.4

    ？=68(甲)

    C=12

    Si=28

    ？=70(乙)

    N=14

    P=31

    As=75

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

    B.原子半径比较：甲乙

    C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于

    D.推测乙可以用作半导体材料

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