¡¾ÌâÄ¿¡¿300 ¡æʱ£¬½«2 mol AºÍ2 mol BÁ½ÖÖÆøÌå»ìºÏÓÚ2 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º3A(g)£«B(g)2C(g)£«2D(g)¡¡¦¤H£¬2 minÄ©´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É0.8 mol D¡£

£¨1£©300 ¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪ£ºK£½_______¡£ÒÑÖªK300 ¡æ<K350 ¡æ£¬Ôò¦¤H______0£¨Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±£©¡£

£¨2£©ÔÚ2 minĩʱ£¬BµÄƽºâŨ¶ÈΪ_______£¬DµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ_______¡£

£¨3£©ÈôζȲ»±ä£¬ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ý£¬ÔòAµÄת»¯ÂÊ______£¨Ìî¡°Ôö´ó¡± ¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ_______¡£

£¨4£©Èç¹ûÔÚÏàͬµÄÌõ¼þÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦´ÓÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬¿ªÊ¼Ê±¼ÓÈëC¡¢D¸÷4/3 mol¡£Èôʹƽºâʱ¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓëԭƽºâÏàͬ£¬Ôò»¹Ó¦¸Ã¼ÓÈëB_______mol¡£

¡¾´ð°¸¡¿ > 0.8 mol¡¤L-1 0.2 mol¡¤(L¡¤min) -1 ²»±ä ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»±ä£¬Ñ¹Ç¿¶ÔƽºâÎÞÓ°Ïì 4/3

¡¾½âÎö¡¿

£¨1£©¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýµÄ¶¨ÒåÊéд±í´ïʽ£»Éý¸ßζÈƽºâ³£ÊýÔö´ó£¬ËµÃ÷ÉýÎÂƽºâÕýÏòÒƶ¯£»

£¨2£©¸ù¾Ý ¼ÆËãËÙÂÊ£»

£¨3£©ÈôζȲ»±ä£¬ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ý£¬Æ½ºâÏòÆøÌåϵÊýºÍСµÄ·½ÏòÒƶ¯£»

£¨4£©¸ù¾Ý¡°Ò»±ßµ¹¡±Ô­Ôò½áºÏµÈЧƽºâ˼Ïë¼ÆË㣻

£¨1£©3A(g)£«B(g)2C(g)£«2D(g)£¬Æ½ºâ³£Êý=£»Éý¸ßζÈƽºâ³£ÊýÔö´ó£¬ËµÃ÷ÉýÎÂƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÎüÈÈ£¬¦¤H>0£»

£¨2£©2 minÄ©´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É0.8 mol D£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖªÏûºÄ0.4molB£¬BµÄƽºâŨ¶ÈΪ0.8 mol¡¤L-1£»DµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ =0.2 mol¡¤(L¡¤min) -1£»

£¨3£©ÈôζȲ»±ä£¬ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ý£¬Æ½ºâÏòÆøÌåϵÊýºÍСµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬ 3A(g)£«B(g)2C(g)£«2D(g) ·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»±ä£¬Ñ¹Ç¿¶ÔƽºâÎÞÓ°Ï죬ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ýƽºâ²»Òƶ¯£¬ÔòAµÄת»¯Âʲ»±ä£»

£¨4£©Èô¿ªÊ¼Ê±¼ÓÈëC¡¢D¸÷mol£¬¸ù¾Ý»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬Ï൱ÓÚ¼ÓÈëÁË2mol AºÍmol B£¬Ô­Æ½ºâ¼ÓÈë2 mol AºÍ2mol B£¬ËùÒÔ»¹Ðè¼ÓÈëmolB¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼÖУ¬¼×Êǵç½â±¥ºÍʳÑÎË®£¬ÒÒÊÇÍ­µÄµç½â¾«Á¶£¬±ûÊǵç¶Æ£¬»Ø´ð£º

£¨1£©b¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª__£¬¼×µç³ØµÄ×Ü·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ__¡£

£¨2£©ÔÚ´ÖÍ­µÄµç½â¹ý³ÌÖУ¬Í¼ÖÐcµç¼«µÄ²ÄÁÏÊÇ__£¨Ìî¡°´ÖÍ­°å¡±»ò¡°´¿Í­°å¡±£©£»ÔÚdµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª__£»Èô´ÖÍ­Öл¹º¬ÓÐAu¡¢Ag¡¢FeµÈÔÓÖÊ£¬Ôò³Á»ýÔÚµç½â²Ûµ×²¿£¨Ñô¼«ÄࣩµÄÔÓÖÊÊÇ__£¬µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬µç½âÒºÖеĽðÊôÀë×ÓÓÐ__¡£

£¨3£©Èç¹ûÒªÔÚÌúÖÆÆ·É϶ÆÄø£¨¶þ¼Û½ðÊô£¬Ïà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿59£©£¬Ôòfµç¼«µÄ²ÄÁÏÊÇ__£¨Ìî¡°ÌúÖÆÆ·¡±»ò¡°Äø¿é¡±£¬ÏÂͬ£©£¬eµç¼«µÄ²ÄÁÏÊÇ__¡£

£¨4£©Èôeµç¼«µÄÖÊÁ¿±ä»¯118 g£¬Ôòaµç¼«ÉϲúÉúµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ__¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³´Å»ÆÌú¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇFexS(SΪ-2¼Û)£¬¼Èº¬ÓÐFe2+ÓÖº¬ÓÐFe3+ ¡£½«Ò»¶¨Á¿µÄ¸Ã´Å»ÆÌú¿óÓël00 mLµÄÑÎËáÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¨×¢£º¿óʯÖÐÆäËû³É·Ö²»ÓëÑÎËá·´Ó¦£©£¬Éú³É2.4 gÁòµ¥ÖÊ¡¢0. 425 mol FeCl2ºÍÒ»¶¨Á¿H2SÆøÌ壬ÇÒÈÜÒºÖÐÎÞFe3+¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A.¸ÃÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ8.5 mol/L

B.Éú³ÉµÄH2SÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ9.52 L

C.¸Ã´Å»ÆÌú¿óFexSÖУ¬x=0. 85

D.¸Ã´Å»ÆÌú¿óFexSÖУ¬Fe2+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0. 15mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Å¨ÏõËáºÍÍ­·´Ó¦£¬Í­ÍêÈ«Èܽ⣬Éú³ÉµÄÆøÌåÑÕÉ«ÓÉÉî±ädzÉú³É¡¢£¬¹²ÊÕ¼¯µ½ÆøÌå±ê×¼×´¿ö£¬Ê£ÓàËáÓÃNaOHÖкͣ¬¹²ºÄÈ¥ÇâÑõ»¯ÄÆ¡£ÔòŨÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ

A.B.C.D.

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿»ÆÍ­¿ó(Ö÷Òª³É·ÖCuFeS2)ÊÇÌáÈ¡CuµÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏ¡£

ÒÑÖª£º2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO£¨¢ñ£©

²úÎïCu2SÔÚ1200 ¡æ¸ßÎÂϼÌÐø·´Ó¦£º2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 £¨¢ò£©

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2¡ü £¨¢ó£©

¼Ù¶¨¸÷²½·´Ó¦¶¼ÍêÈ«¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ·´Ó¦¢ñÖÐCuFeS2½ö×÷»¹Ô­¼Á

B. È¡12.5g»ÆÍ­¿óÑùÆ·£¬¾­²â¶¨º¬3.60gÁò£¬Ôò¿óÑùÖÐCuFeS2ÖÊÁ¿·ÖÊýÒ»¶¨Îª82.8%

C. ÓÉ6molCuFeS2Éú³É6molCuÏûºÄO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª14.25mol

D. 6molCuFeS2ºÍ15.75molO2·´Ó¦£¬ÀíÂÛÉϿɵõ½Í­µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª3mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Î¶ÈÏÂ,ÔÚ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,X¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÆøÌåµÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ:

(1)´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½10 sʱ,ÓÃZ±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡,XµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¼õÉÙÁË¡¡¡¡¡¡¡¡,YµÄת»¯ÂÊΪ¡¡¡¡¡£

(2)¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ¡¡

(3)10 sºóµÄijһʱ¿Ì(t1)¸Ä±äÁËÍâ½çÌõ¼þ,ÆäËÙÂÊËæʱ¼äµÄ±ä»¯Í¼ÏñÈçͼËùʾ:

ÔòÏÂÁÐ˵·¨·ûºÏ¸ÃͼÏñµÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡£

A.t1ʱ¿Ì,Ôö´óÁËXµÄŨ¶È B.t1ʱ¿Ì,Éý¸ßÁËÌåϵζÈ

C.t1ʱ¿Ì,ËõСÁËÈÝÆ÷Ìå»ý D.t1ʱ¿Ì,ʹÓÃÁË´ß»¯¼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ³±ÊªµÄÉî²ãÍÁÈÀÖУ¬¸Ö¹ÜÖ÷Òª·¢ÉúÑáÑõ¸¯Ê´£¬ÓйØÑáÑõ¸¯Ê´µÄ»úÀíÓжàÖÖ£¬ÆäÖÐÒ»ÖÖÀíÂÛΪÑáÑõϸ¾ú¿É´ÙʹSO42-ÓëH2·´Ó¦Éú³ÉS2-£¬¼ÓËٸֹܵĸ¯Ê´£¬Æä·´Ó¦Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-ÓëH2µÄ·´Ó¦¿É±íʾΪ£º4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. ¸Ö¹Ü¸¯Ê´µÄÖ±½Ó²úÎïÖк¬ÓÐFeS¡¢Fe£¨OH£©2

D. ÔڸֹܱíÃæ¶Æп»òÍ­¿É¼õ»º¸Ö¹ÜµÄ¸¯Ê´

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤Òµ·ÏË®Öг£º¬ÓÐÒ»¶¨Á¿µÄCr2O72£­ºÍCrO42£­£¬ËüÃÇ»á¶ÔÈËÀ༰Éú̬ϵͳ²úÉúºÜ´óË𺦣¬±ØÐë½øÐд¦Àí¡£³£ÓõĴ¦Àí·½·¨ÓÐÁ½ÖÖ¡£

·½·¨1£º»¹Ô­³Áµí·¨

¸Ã·¨µÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌΪ£ºCrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3¡ý

ÆäÖеڢٲ½´æÔÚƽºâ£º2CrO42£­(»ÆÉ«)+2H£«Cr2O72£­(³ÈÉ«)+H2O

(1)ÈôƽºâÌåϵµÄpH=2£¬¸ÃÈÜÒºÏÔÉ«_________¡£

(2)ÄÜ˵Ã÷µÚ¢Ù²½·´Ó¦´ïƽºâ״̬µÄÊÇ___________¡£

A£®Cr2O72£­ºÍCrO42£­µÄŨ¶ÈÏàͬ B£®2v(Cr2O72£­)=v(CrO42£­) C£®ÈÜÒºµÄÑÕÉ«²»±ä

(3)µÚ¢Ú²½ÖУ¬»¹Ô­1mol Cr2O72£­Àë×Ó£¬ÐèÒª_________molµÄFeSO47H2O¡£

(4)µÚ¢Û²½Éú³ÉµÄCr(OH)3ÔÚÈÜÒºÖдæÔÚÒÔϳÁµíÈܽâƽºâ£ºCr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),³£ÎÂÏ£¬Cr(OH)3µÄÈܶȻýKsp=c(Cr3+)¡¤c3(OH)=1032£¬Òªc(Cr3+)½µÖÁ105mol/L£¬ÈÜÒºµÄpHÓ¦µ÷ÖÁ_________________¡£

·½·¨2£ºµç½â·¨

¸Ã·¨ÓÃFe×öµç¼«µç½âº¬Cr2O72£­µÄËáÐÔ·ÏË®£¬Ëæ×ŵç½â½øÐУ¬ÔÚÒõ¼«¸½½üÈÜÒºpHÉý¸ß£¬²úÉúCr(OH)3³Áµí¡£

(5)ÓÃFe×öµç¼«µÄÔ­ÒòΪ____________¡£

(6)ÔÚÒõ¼«¸½½üÈÜÒºpHÉý¸ßµÄÔ­ÒòÊÇ__________(Óõ缫·´Ó¦½âÊÍ)£¬ÈÜÒºÖÐͬʱÉú³ÉµÄ³Áµí»¹ÓÐ_____________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÌå»ý²»±ä³äÈëºÍ£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£º£¬²âµÃºÍµÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A.´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ

B.½øÐе½3minʱ£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʺÍÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ

C.10minºóÈÝÆ÷Öи÷ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»Ôٸıä

D.µ½´ïƽºâ״̬ʱ£¬·´Ó¦·Å³öµÄÄÜÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸