【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。
【答案】
> 0.8 mol·L-1 0.2 mol·(L·min) -1 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 4/3
【解析】
（1）根据平衡常数的定义书写表达式；升高温度平衡常数增大，说明升温平衡正向移动；
（2）根据
计算速率；
（3）若温度不变，缩小容器容积，平衡向气体系数和小的方向移动；
（4）根据“一边倒”原则结合等效平衡思想计算；
（1）3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，平衡常数=；升高温度平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，所以正反应吸热，ΔH>0；
（2）2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，根据方程式可知消耗0.4molB，B的平衡浓度为
0.8 mol·L-1；D的平均反应速率为
=0.2 mol·(L·min) -1；
（3）若温度不变，缩小容器容积，平衡向气体系数和小的方向移动， 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积平衡不移动，则A的转化率不变；
（4）若开始时加入C、D各
mol，根据化学方程式，相当于加入了2mol A和
mol B，原平衡加入2 mol A和2mol B，所以还需加入molB。
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【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
C.该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85
D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol
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【题目】
浓硝酸和
铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅
生成
、
，共收集到
气体标准状况
，剩余酸用NaOH中和，共耗去
氢氧化钠
。则浓
物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为 。
(2)该反应的化学方程式为
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是 。
A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂
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【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_________mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_________________。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为____________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。
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【题目】在体积为1L的密闭容器中
体积不变
充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为
B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等
C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变
D.到达平衡状态时，反应放出
的能量
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