【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________；
（3）写出制取氨气的化学方程式__________________________________；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______________；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____________装置回收（填代号）。
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为______________________________________；
（2）B操作方法是_______________________________________________；
（3）样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。
【答案】ac 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。） CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3＝CaCO3 + 2NH4Cl b Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3 过滤 
或
或53.5W2/143.5W1×100%
【解析】
I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙，由图及给出的药品可知，A中制备二氧化碳，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的HCl，E中制备氨气，在C中制备纳米级碳酸钙，结合氨气极易溶于水、氨水显碱性解答；
Ⅱ．氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠，为了测定氯化铵的质量分数，结合实验流程可知利用的是沉淀法，结合原子守恒计算。
Ⅰ．（1）分析题意知，装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，答案为：ac；
（2）浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；
（4）氨气极易溶于水，先通入氨气利于二氧化碳的吸收，所以应先通入NH3；
（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，因此检验D出口处是否有氨气逸出的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）；
（6）根据原子守恒可知还有氯化铵生成，则制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3+2NH4Cl；
（7）氨气极易溶于水要防止倒吸，答案为：b；
Ⅱ．（1）根据题目信息可知：碳酸氢钠能与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸氢钠的质量，最后求出氯化铵的质量以及质量分数；氯化铵能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据沉淀的质量求出氯化铵的质量，最后求出氯化铵的质量分数；所以A为Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3；
（2）操作B为不溶物和溶液分离操作，用过滤的方法；
（3）若试剂为Ca（OH）2溶液，根据碳守恒得关系式：NaHCO3～CaCO3，计算得NaHCO3的质量为84W2/100g，则氯化铵的质量为（W1—84W2/100）g，氯化铵的质量分数为，若试剂为Ba(OH)2溶液，同理可计算氯化铵的质量分数为，若试剂为AgNO3和HNO3，由关系式NH4Cl～AgCl计算得氯化铵的质量分数为53.5W2/143.5W1×100%。
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【题目】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L·min）
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离
B.苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,则苯环使得甲基活化
C.甲苯与足量
加成的产物的一氯代物有5种同分异构体
D.在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,会有沉淀析出,则溴乙烷在碱性条件下能水解
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【题目】“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是( )
A.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
B.该分子中的所有碳原子可能共平面
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 mol
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【题目】CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是____(选填序号)
a．用更高效的催化剂 b．粉碎矿石，增大接触面积
c．及时吸收或移出CO2 d．增大反应体系的压强
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时
增大的是______(选填编号)。
a．再加入一些铁粉 b．充入一定量CO
c．增大压强 d．升高温度
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【题目】一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋HCl(g) K1
反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2
反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：
(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。
(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。
(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。
(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K1增大，K2减小
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【题目】镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：
Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-
D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.(CH3)2CHCl在浓硫酸作用下发生消去反应只得到一种烯烃
C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
D.与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种含氧官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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