【题目】一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋HCl(g) K1
反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2
反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：
(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。
(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。
(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。
(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K1增大，K2减小
【答案】
molL-1min-1 0.03mol 9.61 B
【解析】
一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋HCl(g) K1
反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2
反应达到平衡时要考虑到CH3OH(g)的浓度是两个化学反应综合后得到的结果。
（1）反应开始时，CH3Cl(g)为1 mol，t min后CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，所以CH3Cl(g)的物质的量变化量为1mol
4.8%=0.048mol，化学反应速率=
=
=
molL-1min-1，故答案为molL-1min-1；
（2）体系中两个反应同时发生，由反应①CH3Cl(g)的物质的量变化量为0.048mol，可知共生成CH3OH(g)的物质的量为0.048mol，由反应②中(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，可知消耗的CH3OH(g)的物质的量为9×10-3mol×2=0.018mol，所以反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为0.048mol-0.018mol=0.03mol，故答案为0.03mol；
（3）反应①达到平衡后没有参加反应的H2O(g)的物质的量为1mol-0.048mol=0.952mol，反应②生成的H2O（g）的物质的量为9×10-3mol，所以平衡时容器内H2O（g）的物质的量浓度为
=
molL-1，(CH3)2O(g)的物质的量浓度为
=
molL-1，由（2）可知平衡时CH3OH(g)的物质的量浓度为
=
molL-1，平衡常数K2＝
=9.61，故答案为9.61；
（4）当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，CH3OH(g)物质的量浓度增大，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，平衡时反应①、反应②的反应速率都增大，温度不变时，反应的平衡常数都不改变，故答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。
（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法，化合物
的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段
的高聚物，其单体是苯酚和甲醛
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________；
（3）写出制取氨气的化学方程式__________________________________；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______________；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____________装置回收（填代号）。
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为______________________________________；
（2）B操作方法是_______________________________________________；
（3）样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知如下两个热化学反应
(l)＋H2(g)→
(l)
H＞0 ①
(l)＋2H2(g)→
(l)H＜0 ②
下列说法不正确的是
A.反应①、②都属于加成反应
B.l，3一环己二烯比苯稳定
C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。
(2)已知：
C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1
则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。
(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能(KJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。
②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。
③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ）
选项 | a转化为b | a转化为c | c转化为b |
A | NaOH | Na | CO2 |
B | Na2CO3 | NaOH | HCl |
C | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
D | NaHCO3 | NaCl | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验能得出相应结论的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 | 还原性:I->Fe2+ |
C | 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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