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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

    B.苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,则苯环使得甲基活化

    C.甲苯与足量加成的产物的一氯代物有5种同分异构体

    D.在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,会有沉淀析出,则溴乙烷在碱性条件下能水解

    【答案】D

    【解析】

    A．卤代烃以及硝基苯都不溶于水，可用分液漏斗分离，故A正确；

    B．苯与甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，可说明苯环使得甲基活化，故B正确；

    C．甲苯与足量H2加成的产物为甲基环己烷，有5种H，则一氯代物有5种同分异构体，故C正确；

    D．在碱性条件下发生水解，水解后应加入酸调节溶液至酸性，防止生成AgOH，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

    ②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；

    A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

    （2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

    （3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；

    （4）过滤所得浊液的目的是____；

    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；

    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是(　　)

    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ________________________

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    （1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________

    （2）装置A中液体试剂选用_____________________________，

    （3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，

    （4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

    （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( )

    A.该装置属于原电池

    B.放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移

    C.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2

    D.电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________；

    （3）写出制取氨气的化学方程式__________________________________；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______________；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____________装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为______________________________________；

    （2）B操作方法是_______________________________________________；

    （3）样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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