【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；
（4）过滤所得浊液的目的是____；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】B、C、D、E、F、G 控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 0.0980mol·L-1 分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应 0.025% 偏大
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba(OH)2，根据Ba(OH)2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有处理，导致标准液盐酸的浓度偏大，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小。
(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒(或者酸式滴定管)、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案为：B、C、D、E、F、G；
(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
(3)根据反应方程式：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00 mL=
×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba(OH)2]= 0.0980mol·L-1，
故答案为：0.0980 mol·L-1；
(4)下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
(5)发生的反应方程式：Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×103×0.01×mol=0.174×103 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2:100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：
=8.70×104 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098mol/L×10×103L=9.8×104mol，则空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×104mol8.70×104mol=1.1×104mol，n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1×104mol，
二氧化碳的体积分数为：
×100%=0.025%，
故答案为：0.025%；
(6)由于酸式滴定管没有处理，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大。
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【题目】写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为__，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为__。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是__，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__。
（3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为__，不能用氢氧化钠溶液的原因是__(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是__。
（4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：__，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__。
（5）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__。
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
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【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：
物质 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
则表中z（用x a b d表示）的大小为________。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)写出该反应的热化学方程式：____________
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【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。
已知：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
（1）上述实验需要加热的装置是_____。
（2）D中烧杯盛放的是____。
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。
①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。
②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。
A．关闭K2打开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。
（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
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【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1
（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多
B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少
C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动
D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，
=___。
（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］
②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。
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