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(1)ÅäÖÆÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÑÎËáʱ£¬²½ÖèÓмÆË㡢ϡÊÍ¡¢×ªÒÆ¡¢Ï´µÓ¡¢¶¨ÈÝ¡¢Ò¡Ôȵȣ¬ÐèÒªÒÇÆ÷ÓУºÈÝÁ¿Æ¿¡¢Á¿Í²(»òÕßËáʽµÎ¶¨¹Ü)¡¢ÉÕ±­¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü¼°²£Á§°ô£¬¼´BCDEFG£¬

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(2)µÎ¶¨²Ù×÷ʱ£¬×óÊÖ¿ØÖÆ»îÈû£¬ÓÒÊÖÒ¡¶¯×¶ÐÎÆ¿£¬ÑÛ¾¦×¢ÊÓ׶ÐÎÆ¿ÄÚÈÜÒºÑÕÉ«±ä»¯£¬

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(3)¸ù¾Ý·´Ó¦·½³Ìʽ£ºBa(OH)2+2HCl¨TBaCl2+2H2O£¬Ôòc[Ba(OH)2]¡Á10.00 mL=¡Á0.1 mol/L¡Á19.60 mL£¬½âµÃc[Ba(OH)2]= 0.0980mol¡¤L-1£¬

¹Ê´ð°¸Îª£º0.0980 mol¡¤L-1£»

(4)ÏÂÒ»²½ÐèÒªÓÃÑÎËáµÎ¶¨Óë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦ºóÊ£ÓàµÄÇâÑõ»¯±µ£¬ÎªÁË·ÀÖ¹BaCO3ÓëHCl·¢Éú·´Ó¦£¬Ó°ÏìµÎ¶¨½á¹û£¬Ó¦¸Ã·ÖÀë³öBaCO3£¬

¹Ê´ð°¸Îª£º·ÖÀë³öBaCO3£¬·ÀÖ¹HClÓëBaCO3·´Ó¦£»

(5)·¢ÉúµÄ·´Ó¦·½³Ìʽ£ºBa(OH)2+CO2¨TBaCO3¡ý+H2O£¬20 mLÂËÒºÖÐBa(OH)2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª34.80¡Á103¡Á0.01¡Ámol=0.174¡Á103 mol£¬ÄÇô100 mLÂËÒºÖÐÓÐBa(OH)2:100mLÂËÒºÖк¬ÓеÄÇâÑõ»¯±µµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º =8.70¡Á104 mol£¬Ô­ÓеÄÇâÑõ»¯±µµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º0.098mol/L¡Á10¡Á103L=9.8¡Á104mol£¬Ôò¿ÕÆøÖжþÑõ»¯Ì¼ÏûºÄµÄÇâÑõ»¯±µµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º9.8¡Á104mol8.70¡Á104mol=1.1¡Á104mol£¬n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1¡Á104mol£¬

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¹Ê´ð°¸Îª£º0.025%£»

(6)ÓÉÓÚËáʽµÎ¶¨¹ÜûÓд¦Àí£¬µ¼Öµڶþ´ÎµÎ¶¨ÏûºÄµÄ±ê×¼ÒºÑÎËáÌå»ýƫС£¬¼ÆËã³öµÄÇâÑõ»¯±µÎïÖʵÄÁ¿Æ«Ð¡£¬ÔòÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦µÄÇâÑõ»¯±µÎïÖʵÄÁ¿Æ«´ó£¬¼ÆËã½á¹ûÆ«´ó£¬

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£¨3£©Í¨³£Óñ¥ºÍСËÕ´òÈÜÒº³ýÈ¥¶þÑõ»¯Ì¼ÖеÄÂÈ»¯Ç⣬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__£¬²»ÄÜÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÔ­ÒòÊÇ__(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾԭÒò£¬ÏÂͬ)£¬Ò²²»ÄÜÓÃ̼ËáÄÆÈÜÒºµÄÔ­ÒòÊÇ__¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(3)д³öÖƱ¸Fe(OH)3½ºÌåµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ____________________¡£Ö¤Ã÷ÓÐFe(OH)3½ºÌåÉú³ÉµÄʵÑé²Ù×÷ÊÇ_____________________¡£¸Ã²Ù×÷ÀûÓýºÌåµÄÐÔÖÊÊÇ________¡£

(4)Fe(OH)3½ºÌåÎȶ¨´æÔÚµÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÊÇ____________________(Ìî×Öĸ£¬ÏÂͬ)¡£

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(5)Fe(OH)3½ºÌåÇø±ðÓÚFeCl3ÈÜÒº×î±¾ÖʵÄÌØÕ÷ÊÇ________¡£

A.Fe(OH)3½ºÌåÁ£×ÓµÄÖ±¾¶ÔÚ1¡«100 nmÖ®¼ä

B.Fe(OH)3½ºÌå¾ßÓж¡´ï¶ûЧӦ

C.Fe(OH)3½ºÌåÊǾùÒ»µÄ·Öɢϵ

D.Fe(OH)3½ºÌåµÄ·ÖÉ¢ÖÊÄÜ͸¹ýÂËÖ½

(6)ÈôÈ¡ÉÙÁ¿ÖƵõĽºÌå¼ÓÈëÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈëÁòËáï§ÈÜÒº£¬ÏÖÏóÊÇ_____________£¬ÕâÖÖÏÖÏó³ÆΪ½ºÌåµÄ________¡£

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(2)´óÉÕ±­ÉÏÈç²»¸ÇÓ²Ö½°å£¬ÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýÖµ_______ (Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족)¡£

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(4)ÓÃÏàͬŨ¶ÈºÍÌå»ýµÄ°±Ë®´úÌæNaOHÈÜÒº½øÐÐÉÏÊöʵÑ飬²âµÃµÄÖкÍÈȵÄÊýÖµ»á_____(Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족)¡£

(5)д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º____________

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CO£¨g£©+H2S£¨g£©COS£¨g£©+H2£¨g£© K=0.1

·´Ó¦Ç°COÎïÖʵÄÁ¿Îª10mol£¬Æ½ºâºóCOÎïÖʵÄÁ¿Îª8mol¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. Éý¸ßζȣ¬H2SŨ¶ÈÔö¼Ó£¬±íÃ÷¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦

B. ͨÈëCOºó£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊÖð½¥Ôö´ó

C. ·´Ó¦Ç°H2SÎïÖʵÄÁ¿Îª7mol

D. COµÄƽºâת»¯ÂÊΪ80%

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ÒÑÖª£ºI.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ¡÷H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O£¨1£© ¡÷H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O£¨1£© ¡÷H3

£¨1£©·´Ó¦III£º¡÷S(Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±)___0¡£

£¨2£©ÈÈÖµÊDZíʾµ¥Î»ÖÊÁ¿µÄȼÁÏÍêȫȼÉÕʱËù·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬ÊÇȼÁÏÖÊÁ¿µÄÒ»ÖÖÖØÒªÖ¸±ê¡£ÒÑÖªÒÒÏ©µÄÈÈֵΪ50.4kJg-1£¬Ôò¡÷H3=___kJmol-1

£¨3£©ÊµÑé²âµÃ2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ÖУ¬vÄæ=kÄæc2(£©£¬vÕý=kÕýc2(CH2=CH2)c(O2)(kÕý¡¢kÄæΪËÙÂʳ£Êý£¬Ö»ÓëζÈÓйأ©¡£

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