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    某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）
    ①阴阳两极都用石墨 
    ②铜作阳极铁作阴极  
    ③铁作阳极铜作阴极
    ④铂作阳极铜作阴极．
    A、①③B、①②C、③④D、①④
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小．
    解答： 解：依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，
    ①阴阳两极都用石墨电极，电解反应为2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求条件，故①符合；
    ②铜作阳极，铁作阴极，阳极是活性电极铜失电子质量减小，不符合题干条件，故②不符合；
    ③铁作阳极，铜作阴极，阳极是活性电极铁失电子质量减小，不符合题干条件，故③不符合；
    ④铂作阳极，铜作阴极，阳极是惰性电极，电解反应为2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求条件，故④符合；
    故选：D．
    点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是阳极材料的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.4mol水与0.4mol NH3相比，相等的是（　　）
    A、质量B、分子数
    C、原子数D、体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列分子式：①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
    其结构呈正四面体型的有
     
    ；呈三角锥型的有
     
    ；呈直线型的有
     
    ；呈平面型的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、近年来各地都在围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
    A．二氧化硫       B．二氧化碳     C．开发新能源      D．沉淀法
    （1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是
     
    ．
    （2）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是
     
    ．
    （3）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．解决能源短缺的一种方法是
     
    ．
    II、“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养主要来自于食谱．
    主食米饭
    副食红烧鱼
    饮品豆浆
    你的补充？
    如表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （填糖类或蛋白质，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ；豆浆所属的分散系为
     
    （填 溶液  浊液  或 胶体）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是
     
    ．
    III、生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
    （1）上述物质中属于抗生素的是
     
    （填写序号，下同）．
    （2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式为
     

    （3）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是
     
    ．
    （4）下列关于药物使用的说法中，正确的是
     

    A、碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B、长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C、使用青霉素可直接静脉注射，不需要进行皮肤敏感试验
    D、随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊．
    Ⅳ、玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的主要成分有
     
    、
     
    、
     
    ．明矾净水的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是（　　）
    A、NaNO3
    B、O2
    C、H2SO4
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
    （1）写出电解池A
     
    、电解池B
     
    和光催化反应池中
     
    反应的离子方程式．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
     
    ．
    （3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的结构简式
     
    ，B的分子式
     
    ．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除
     
    离子存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除
     
    离子的存在．
    （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除
     
    离子的存在．取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明
     
    离子存在，又排除
     
    离子存在．
    （5）根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是
     
    ；肯定不存在的离子是
     
    ；还不能确定是否存在的离子是
     
    ，要确定其中的阳离子可利用的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g） 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为（　　）
    A、m＜nB、m=n
    C、m＞nD、无法比较

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