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    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．
    （1）写出电解池A
     
    、电解池B
     
    和光催化反应池中
     
    反应的离子方程式．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
     
    ．
    （3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）．试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）由图可知，电解池A中，电解HI生成氢气与I2，电解池B中为电解铁盐溶液，生成Fe2+、O2、H+，光催化反应池中为Fe2+、I2、H+，生成Fe3+、I-、H+；
    （2）根据电子转移守恒计算；
    （3）根据得失电子守恒计算；
    解答： 解：（1）由图可知，电解池A中，电解HI生成氢气与I2，电解池中总反应的离子方程式为：2H++2I-
     通电 
    .
     
    H2↑+I2 ，
    电解池B中为电解铁盐溶液，生成Fe2+、O2、H+，电解池中总反应的离子方程式为：4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    4Fe2++O2↑+4H+，
    光催化反应池中为Fe2+、I2、H+，生成Fe3+、I-、H+，光催化反应池中总反应的离子方程式为：2Fe2++I2
     光照 
    .
     
    2Fe3++2I-，
    故答案为：2H++2I-
     通电 
    .
     
    H2↑+I2 ；4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    4Fe2++O2↑+4H+；2Fe2++I2
     光照 
    .
     
    2Fe3++2I-；
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），氢气的物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，转移电子物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据电子转移守恒，电解池B中生成Fe2+的物质的量为
    0.3mol
    3-2
    =0.3mol，
    故答案为：0.3mol；
    （3）若电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L，则单位时间内消耗的HI的物质的量为（a-b）×Qmol/L，根据反应方程式得失电子守恒，光催化反应池中单位时间内生成Fe3+的物质的量为c mol/min，则有（a-b）×Qmol/L=c mol/min，故答案为：Q=
    c
    a-b
    L/min    ．
    点评：本题属于图表信息题，涉及电解原理、氧化还原反应的得失电子守恒的计算等问题，关键读懂图表．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15.6gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置进行实验能达到相应实验目的是（　　）
    A、
        收集SO2气体
    B、
        检验产生的C2H4
    C、
    除去Fe2O3中的Fe（OH）3
    D、
       配制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物A：
    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，分子式为
     
    ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）
     
    ，为什么
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）
    ①阴阳两极都用石墨 
    ②铜作阳极铁作阴极  
    ③铁作阳极铜作阴极
    ④铂作阳极铜作阴极．
    A、①③B、①②C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中滴入过量 NaOH 溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、向NaAlO2 溶液中通人过量的 C02：CO2+2H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 O.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2S042-+2Ba2++40H-═2BaSO4↓+AlO2-+2H20
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C10-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）
    A、苹果酸
    B、丙氨酸
    C、葡萄糖
    D、甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 2X+Y?2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（　　）
    A、X和Y可能都是固体
    B、X和Y一定都是气体
    C、若Y为固体，X一定是气体
    D、X和Y不可能都是气体

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