Question

将6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是（　　）

• A、NaNO₃
• B、O₂
• C、H₂SO₄
• D、FeCl₂

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：A、加入NaNO₃溶液在H₂SO₄溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO₃^-，结合离子方程式定量关系计算分析不能使Cu全部溶解；
B、通入O₂，相当于Cu与O₂反应生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解；
C、若加入的稀H₂SO₄，Cu不溶解；
D、FeCl₂不能与Cu反应．

解答： 解：6.4g Cu物质的量n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mo，60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中溶质n（H₂SO₄）=0.06L×2.0mol/L=0.12mol；
A、加入NaNO₃溶液在H₂SO₄溶液，H₂SO₄提供的H⁺，NaNO₃提供的NO₃^-，结合离子方程式定量关系计算分析，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，氢离子全部反应可溶解铜0.09mol，不能使Cu全部溶解，故A错误；
B、通入O₂，相当于Cu与O₂反应生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H₂SO₄的溶液溶解，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，铜能全部溶解，故B正确；
C、若加入的稀H₂SO₄，Cu不溶解，铜不能全部溶解，故C错误；
D、FeCl₂不能与Cu反应，铜不能全部溶解，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应定量分析判断，注意铜和稀硫酸不反应，加入硝酸根离子会溶解，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．