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    【题目】在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）
    A.0.1mol Zn，0.1mol Fe
    B.1mol Fe，1mol Zn
    C.1g Zn，1g Fe
    D.10g Zn，10g Fe

    【答案】D
    【解析】解：A．均为0.1mol时，恰好完全反应，生成氢气相同，但参加反应的金属质量不同，则质量差不同，故A不选；B．酸不足，金属过量，生成氢气相同，1molFe、Zn的质量分别为56g、65g，则质量差不同，故B不选；
    C．金属均不足，加入金属质量相同，生成氢气分别为 g、 g，则质量差不同，故C不选；
    D．Zn、Fe的物质的量分别为 =0.154mol、 =0.179mol，而硫酸为0.1mol，金属过量，硫酸不足，生成氢气相同，则金属质量与析出氢气的质量差相同，天平平衡，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释错误的是（ ）

    A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

    B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

    C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

    D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    C12、FeBr2

    FeC13、FeBr3

    ③

    MnO …

    Cl2、Mn2+…


    A.第①组反应的其余产物为H2O
    B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C.第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5mol
    D.氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为 ．
    （2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质及用途对应不正确的是

    A

    B

    C

    D

    物质名称

    氯气

    小苏打

    二氧化硅

    氧化铁

    用途

    制漂白粉

    治疗胃酸过多

    制半导体材料

    用作红色涂料

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ．
    （2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ， 反应的化学方程式 ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是 ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
    A.有铜无铁
    B.有铁无铜
    C.铁、铜都有
    D.铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
    （1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是；
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是；
    （3）①装置B的作用是；②装置D和E出现的不同现象说明的问题是；
    ③装置F的作用是；
    ④装置G中发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的说法错误的是

    A. N2化学性质稳定，可用作保护气

    B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

    C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

    D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

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