Question

【题目】金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ， 反应的化学方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是 ．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；Al2O3
（2）加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）B
【解析】解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，所以答案是：Na2O2 ， Al2O3；（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：加热，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀，涉及的反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，所以答案是：试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉， A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确； B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误； C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确； D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；所以答案是：B．