练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A.1 molNaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

    B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    C.7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA

    D.O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为1.5 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．未告知是否为标准状况，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化碳的体积，故A错误；

    B．1molAl3+离子含有10mol核外电子，含有的核外电子数为10NA，故B错误；

    C．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；

    D．48g O2和O3的混合气体中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列问题：

    （1）产生含碘废液的离子方程式为____________。

    （2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_________。

    （3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为____。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

    已知以下信息：

    ①A中有五种不同化学环境的氢；

    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)香豆素的分子式为____________；

    (2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；

    (3)由B生成C的化学反应方程式为____________；

    (4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；

    (5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：

    ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)；

    ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：

    （1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___

    （2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____

    （3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。

    （4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。

    （5）A、B、F三种元素可形成[F(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[F(BA3)4]2+配离子具有对称的空间构型， 且当[F(BA3)4]2+中的两个BA3被两个Br－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA3)4]2+的空间构型为___(填字母)。

    a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

    （6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___

    （7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。

    （2）①检验水洗是否合格的方法是___。

    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

    B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

    已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

    A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

    B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

    C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

    D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

    A.实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

    B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

    C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

    D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

    （1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

    （2）操作Ⅰ名称是_______________。

    （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

    （5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

    （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案