Question

【题目】MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。

（2）①检验水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。

Answer 1

【答案】玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格 1：2 Mn3O4与MnO

【解析】

（1）根据过滤操作装置图回答；

（2）根据流程图，MnCO3固体表面可能含有SO42-，根据洗涤液中是否含有SO42-检验水洗是否合格；

（2）根据元素守恒计算。

（1）过滤操作需要的仪器有有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）根据硫酸根离子的检验方法，取最后一次洗涤液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；

（3）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g；
A点剩余固体质量为115g×75.65%=87g，减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
C点剩余固体质量为115g×61.74%=71g
据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g-55g=16g；则n（Mn）：n（O）=1：=1：1；故剩余固体的成分为MnO；同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g；因m（Mn）=55g，则m（O）=76.337g-55g=21.337g；则n（Mn）：n（O）=1：=3：4；故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。