练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于分散系的说法中正确的是（ ）

    A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

    B.胶体的分散质粒子的直径为1nm～10nm

    C.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

    D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

    【答案】C

    【解析】

    A. 分散系属于混合物，而水属于纯净物，A错误；

    B. 胶体的分散质粒子直径为1nm～100nm，B错误；

    C. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，C正确；

    D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )

    A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA

    B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

    A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________。

    （2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。

    （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。

    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

    ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。

    （4）C的结构简式为_________。

    （5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。

    （6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。

    （7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是：_________，在X极附近观察到的现象____________

    ②Y电极上的电极反应式是：__________________，总反应化学方程式是：_____。

    （2） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是____。CuSO4溶液的浓度 ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

    A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

    B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

    C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

    D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间反应后没有＋3价铁生成的是（ ）

    ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再加入足量的H2O2 ③Fe与过量的盐酸反应 ④Fe在足量的氧气中燃烧

    A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。请回答：

    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是_____。

    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是____。

    ③球形干燥管C的作用是________。

    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是______。

    ⑤反应结束后D中的现象是______。

    （2）下列叙述正确的是_____（填字母）。

    A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

    B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

    C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解

    D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合，加热至140℃制取乙烯

    E.相同质量的乙炔（CH≡CH）与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案