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    【题目】吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式如右图所示，有关其叙述正确的是(　　)

    A. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

    B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

    C. 该有机物属于芳香族化合物

    D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    根据有机物的组成、结构知识解答。

    A项：尼古丁分子中六元环上C-C、C-N键的键长不等，故不是正六边形，A项正确；

    B项：尼古丁分子中五元环上的N原子为sp3杂化，它与其直接相连的3个碳原子构成三角锥，故C、N原子不可能处于同一平面内，B项错误；

    C项：尼古丁分子中无苯环结构，不属于芳香族化合物，C项错误；

    D项：尼古丁分子中共有9种氢原子，它的一氯代物有9种同分异构体，D项错误。

    本题选A。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA

    D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

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    【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

    酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

    D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）判断滴定终点的方法是________________________。

    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

    D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

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    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。

    (2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。

    (3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO4浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：

    （1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

    （2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

    （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

    则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克

    ②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。

    ③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

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    【题目】25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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