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    【题目】下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

    B.Fe原子的外围电子排布图为

    C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

    D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2

    【答案】B

    【解析】

    A. 同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；

    B. 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；

    C. N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子的，故C错误；

    D. Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）

    A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

    B.NH5中既有共价键又有离子键

    C.NH5的电子式为

    D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

    （2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。

    A 称量NaOH所用砝码生锈

    B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D 定容时俯视刻度线

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________。

    （2）②的反应类型是__________。

    （3）反应④所需试剂，条件分别为________。

    （4）G的分子式为________。

    （5）W中含氧官能团的名称是____________。

    （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

    （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A.是常温下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

    B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

    C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反应时C(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

    D.是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

    (1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：

    阴极表面发生的电极反应有：

    Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

    Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

    Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

    ①写出阳极表面的电极反应式：___。

    ②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

    (2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

    H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

    H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

    ·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

    2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。

    (3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。

    ①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。

    ②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：

    添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子数为NA

    B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    C. 1molFe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA

    D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

    C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

    D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下

    和

    在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

    A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪

    C. 核磁共振仪 D. 质谱仪

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