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    【题目】下列物质水溶液呈碱性的是

    A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；

    B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；

    C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；

    D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；

    故选D。

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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

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    【题目】（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

    C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________

    （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    71.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

    （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

    ③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

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    【题目】我国最近从国外购进了一套设备，它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是

    A.氧化B.分馏C.干馏D.裂化

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    （1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

    SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

    （3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    ①操作Ⅰ是___________。

    ②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

    ③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

    （4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

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