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    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

    A. 甲苯 B. 硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、苯环是平面型结构，与苯环直接相连的原子上也位于这个平面上，则甲苯中所有碳原子一定位于这个平面上，A错误；B、硝基苯中氮氧之间存在双键，又因为苯环是平面形结构，则硝基苯中所有碳原子可位于这个平面上，B错误；C、碳碳双键是平面型结构，则与碳碳双键直接相连的原子也位于该平面上，因此2—甲基丙烯中所有碳原子位于同一平面上，C错误；D、与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，则2—甲基丙烷分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

    （1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

    （2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

    （3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

    （4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

    （5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

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    【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
    A.铝不易发生化学反应
    B.铝的氧化物容易发生还原反应
    C.铝不易被氧气氧化
    D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：

    ①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是 ，反应类型为 ，所得产物的名称是 ．

    ②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲烷—空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______________；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 __________________________。

    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

    （1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

    该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

    （2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    （3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
    A.残余固体可能为铁和铜的混合物
    B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
    C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
    D.残余固体一定全部是铜

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