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    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：白磷中含有6个共价键，A不正确，应该是4NA；石墨是层状结构，平均每个碳原子形成3÷2＝1.5个共价键，B不正确；金刚石中平均每个碳原子形成4÷2＝2个共价键，C正确；二氧化硅中每个硅原子形成4个Si—O键，D不正确，答案选C。

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    【题目】下列关于能源的说法或做法不合理的是

    A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能

    B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料

    C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题

    D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

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    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊


    A.原子半径：丙＜丁＜戊
    B.金属性：甲＞乙
    C.最外层电子数：甲＞乙
    D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

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    A．①②③ B．①② C．①③ D．②

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    【题目】下列物质中不属于有机物的是

    A. CaC2 B. C3H8 C. C2H4O2 D. C3H7Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）

    a.体系的压强不再改变

    b.体系的密度不再改变

    c.各气体的浓度不再改变

    d.各气体的质量分数不再改变

    e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（Lmin）；

    ③氢气的转化率=____________；

    ④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；

    ⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1____c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________

    A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与氢键无关的是（ ）

    A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    B. 冰的密度比液态水的密度小

    C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
    A.第二周期VIA族
    B.第二周期VA族
    C.第三周期VIA族
    D.第三周期VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。

    请根据以下信息回答有关问题：

    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=__________。

    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。

    （4）碘循环工艺具体流程如下：

    ① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。

    ② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。

    ③ 该工艺流程的优点有________。

    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。［已知该温度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]

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