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【题目】(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________

(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下,不能说明该反应达到平衡状态的是:_________(填序号)

a.体系的压强不再改变

b.体系的密度不再改变

c.各气体的浓度不再改变

d.各气体的质量分数不再改变

e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________mol/(Lmin);

③氢气的转化率=____________

④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字);

⑤下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是________

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑥当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1____c2的关系(填>、<、=).

(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池(在上面).请回答:

①通入甲烷一极的电极反应式为___________

②随着电池不断放电,电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率____(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.

④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________; 此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度:____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

【答案】6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+2880 kJmol﹣1b0.22575%K=5.33(mol/L)-2CD<CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O减小大于4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+1.12CD

【解析】

(1)依据盖斯定律由题干所给的热化学方程式,结合盖斯定律计算(+)×6+得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式,
6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)H=[(+284KJ/mol)+(+396KJ/mol)]×6+(-1200KJ/mol)=+2880KJ/mol;
H=[(+284KJ/mol)+(+396KJ/mol)]×6+(-1200KJ/mol)=+2880KJ/mol,即6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)H=+2880 kJmol-1;(2)a.反应体系气体反应物与生成物的系数和不等,则恒容条件下压强不再改变,可说明是平衡状态,故a正确;b.气体的总质量和体积始终不变,体系的密度始终不变改变,不能说明是平衡状态,故b错误;c.各气体的浓度不再改变,量不再随时间改变,可说明是平衡状态,故c正确;d.各气体的质量分数不再改变,可说明是平衡状态,故d正确;e.反应速率v(CO2)正v(H2)逆=13,可说明是平衡状态,故e正确;答案为b。

利用三段式解题法计算
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):13 0 0
变化(mol/L):0.75 2.25 0.750.75
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.750.75
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)==0.225 molL-1min-1
氢气的转化率=×100%=75%;
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则K=

==5.33;
要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动;A.因正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则比值减小,故A错误;B.充入He(g),使体系压强增大,但对反应物质来说,浓度没有变化,平衡不移动,比值不变,故D错误.故B错误;C.将H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应方法移动,比值增大,故C正确;D.再充入1mol CO2和3mol H2,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,则比值增大,故D正确;故答案为CD;
若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了,加入氢气虽然正向移动,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不能消除这种改变,即虽然平衡正向移动,氢气的物质的量在增加后的基础上减小,但是CO2(g)浓度较小、CH3OH(g) 浓度增大、H2O(g)浓度增大,且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大,故c1<c2
(3)在碱性溶液中,负极上投放燃料甲烷,发生失电子发生氧化反应:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
燃料电池的总反应是:CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,消耗氢氧根离子,所以碱性减弱,pH减小;
甲烷燃烧时要放出热量、光能,所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高;

阳极发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;根据阴极反应:Cu2++2e-═Cu,当有6.4gCu即0.1mol生成时,反应所转移的电子的物质的量是0.2mol,得到氧气的体积为:×22.4=1.12L,根据电解的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,反应生成铜的物质的量为:0.1mol,相当于减少了0.1molCuO,故向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使电解质溶液恢复原来的浓度,故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:

电离能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是____

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为____,中心离子的配位数为______

(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_______

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______,碳原子的杂化方式为_______;NH4+空间构型为______(用文字描述)。

(3)①下列三种化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸点由高到低依次是_______(填编号),其原因是____________

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_______g/cm3(不必计算出结果)。

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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液,所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. OC段离子反应方程式:H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+

D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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【题目】下列物质属于酸性氧化物的是(  )
A.Na2O2
B.CO
C.CaO
D.SiO2

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【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (  )

A124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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【题目】目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O,该反应的下列说法正确的是( )

A. 达到平衡时,H2与CH4的体积之比为4 : l

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 当断裂4molH-H键同时断裂4molO-H键,该反应达到平衡状态。

D. 当4V(H2) = V(CH4) 时,该反应达到平衡状态。

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【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________(填字母序号)。

A.常温下,0. 1 mol·L-1氨水pH为11    

B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.常温下,0. 1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5    

D.铵盐受热易分解

② 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是___________(填字母序号)。

A.加入少量氯化铁固体 B.通入氨气

C.加入少量氯化铵固体 D.加水稀释

(2)盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________

③ V1和V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________

(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:

①100 mL蒸馏水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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【题目】己知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应:I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14molL-1

B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-

C.c点:c(Cl-)=c(NH4+

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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