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    【题目】目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : l

    B. 升高温度能减慢该反应的速率

    C. 当断裂4molH-H键同时断裂4molO-H键，该反应达到平衡状态。

    D. 当4V正(H2) = V逆(CH4) 时，该反应达到平衡状态。

    【答案】C

    【解析】A、不知道开始时，CO2和H2的量是多少，以及CO2或H2的转化率，无法判断H2和CH4的体积比，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，故B错误；C、断裂4molH－H键，说明有4molH2被消耗，断裂4molH－O键，说明有2molH2O被消耗，因此能够说明反应达到平衡，故C正确；D、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是V正(H2) =4 V逆(CH4)，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
    A.水
    B.一氧化碳
    C.氧化钠
    D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：


    H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是______________。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

    （4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

    （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与NO3－互为等电子体的是（ ）

    A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）

    a.体系的压强不再改变

    b.体系的密度不再改变

    c.各气体的浓度不再改变

    d.各气体的质量分数不再改变

    e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（Lmin）；

    ③氢气的转化率=____________；

    ④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；

    ⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1____c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________

    A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

    A．能透过滤纸 B．都不稳定

    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下图图象的是(　　)

    A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

    D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
    A.新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
    B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
    C.少量金属钠保存在四氯化碳中
    D.水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

    回答题：

    （1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。

    (a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

    （2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

    （3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。

    （5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；

    （6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

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