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    【题目】对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

    A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

    B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故3v正（NH3）= 2v正（H2O），错误；B、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，故4v正（O2）= 5v逆（NO ），正确；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、两反应速率均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误。

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    【题目】根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

    A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

    B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

    C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

    D.辅助电极最好接锌质材料的电极

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    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）

    A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

    B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

    C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

    B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

    C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

    D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中进行如图所示实验。

    （1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。

    （2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。

    （3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。

    （4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：

    ①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。

    ②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水

    B.放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

    C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2

    D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

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