【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水
B.放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是
A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
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【题目】CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
C.正、逆反应速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
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【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
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【题目】乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
(1)乙醇的官能团是_______。
(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_________。
(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为___________。
(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式__________。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有________。
A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
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【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
。
（1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。
（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1 mol IMI中含有________个σ键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态，原因是________________________________________。
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为d g/cm3，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。
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【题目】甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为 ___________________________________。
②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105 mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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【题目】在一定条件下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）达到化学平衡的标志是（ ）
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2
C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2
D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂
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【题目】FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。
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