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【题目】乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

(1)乙醇的官能团是_______

(2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为_________

(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为___________

(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式__________

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有________

A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性

【答案】羟基 加成反应 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CD

【解析】

乙醇的结构式为,含有的官能团是-OH为羟基。

1)乙醇的官能团是羟基,故答案为:羟基;

2)乙烯与水反应制得乙醇,反应方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应类型为加成反应,故答案为:加成反应

3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,则乙酸乙酯的结构简式为:CH3COOCH2CH3,故答案为:CH3COOCH2CH3

4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

5呼出乙醇,说明的易挥发性,乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],Cr元素化合价从+6降至+3,说明发生了氧化还原反应,重铬酸钾为氧化剂,则乙醇做还原剂,具有还原性,故答案为:CD。

练习册系列答案
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【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:COHbO2O2HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是(  )

A.COHbO2反应的平衡常数K

B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的COO2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

D.CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

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【题目】下列方案设计能达到实验目的的是

A

B

C

D

检验淀粉是否水解

由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

证明发生了取代反应

验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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【题目】随着科技进步和人类环保意识的增强,如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知:CO2CH4经催化重整制得合成气:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H

1)降低温度,该反应速率会_______________(填“增大”或“减小”);一定压强下,由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2g)、CH4g)、COg)的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol-74.9 kJ/mol-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol

2T1℃时,在两个相同刚性密闭容器中充入CH4CO2分压均为20 kPa,加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应,测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

A点处v_______B点处(填“<”、“>”或“=”)

②研究表明CO的生成速率v生成CO=1.3×10-2·pCH4)·pCO2mol·g-1·s-1A点处v生成CO=__________mol·g-1·s-1

3)上述反应达到平衡后,若改变某一条件,下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________(填代号)。

A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K增大

4)其他条件相同,在甲、乙两种不同催化剂作用下,相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ,C___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态,理由是_____________CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有希望成为新能源汽车的电源,其结构如图所示,下列说法正确的是(

A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯,固体电解质允许通过水

B.放电时,正极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O

C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2

D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:CH2=CH2(g)H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=44.2kJ·mol-1

D.HClNaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3kJ/mol)

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(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

(2)该反应的化学方程式为_________.

(3)X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________("增大""减小""相等").

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【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保持鲜花盛开,S﹣诱抗素的 分子结构如图,下列关于该分子的说法中正确的是(

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