Question

【题目】FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。

（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。

③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

Answer 1

【答案】除去废铁屑表面的油污 降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4·7H2O的损耗 用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 c 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色 16.8%

【解析】

（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解；
（2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；

（3）①转移液体需要引流；②硝酸有强氧化性，盐酸有还原性；高锰酸钾有强氧化性，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色；配平反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，以此计算；

（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污；

（2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗，故答案为：降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO47H2O的损耗；

（3）①转移液体需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；

②硝酸有强氧化性，盐酸有还原性，能被高能酸钾氧化为氯气，只能用稀硫酸；高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点；故答案为：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；

③配平反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的物质的量为×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol

则：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

n 18×10-5mol

n=18×10-5mol×5=90×10-5mol，则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol =0.252g，所以该补血剂中铁元素的含量为×100%=16.8%；

故答案为：16.8%。