Question

【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。

(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

温度/℃	10	30	60	90
浓度/molL-1	0.21	0.17	0.14	0.10

则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】硝酸溶解金属时产生有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中 漏斗、烧杯和玻璃棒 H2O2 Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2 蒸发浓缩 趁热过滤

【解析】

合金肥料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M，M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过操作I过滤得到溶液A，溶液A中加入草酸铵溶液，将Co2+沉淀过滤得到溶液B，B中主要是含Li+的溶液，加入碳酸钠沉淀Li+，过滤得到碳酸锂，结晶析出的CoC2O42H2O在足量空气中煅烧得到氧化钴，以此分析作答。

（1）因为硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，所以盐酸不能换为硝酸；

（2）操作I为过滤，在过滤的过程中用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒；

（3）加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，因此先加入H2O2，加入氨水后离子反应为：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（4）CoC2O42H2O在足量空气中煅烧得到氧化钴、CO2和H2O，反应方程式为：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2；

（5）根据表格数据可知操作2的具体流程是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。