练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

    A.向漂白粉浊液中通入过量的

    B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C.向含有的溶液中加入

    D.向含有的溶液中加入

    【答案】A

    【解析】

    A．漂白粉的水溶液中通入过量的，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，是混合物，故A正确；

    B．氧化铝、金属铝均与盐酸反应生成氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，所得固体为纯净物，故B错误；

    C．和水反应生成2mol氢氧化钠，与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；

    D．的溶液中加入，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水解，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是(　　)

    A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

    B.该反应的化学方程式为3AB+2C

    C.t2、t3、t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度

    D.若t1＝15s，则B的起始物质的量为0.02mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    (1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。

    (2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。

    (3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。

    (4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。

    (5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    （1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

    A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

    （3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

    则下列说法正确的是（ ）

    A.a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

    B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

    C.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

    D.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

    A.肯定不存在的离子是、、、

    B.肯定存在的离子是、、

    C.无法确定原溶液中是否存在和

    D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

    (2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

    CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

    则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

    (2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是

    A.溶于水后能导电，故C为电解质

    B.、、、互为同素异形体

    C.NaCl溶液和溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

    D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-溴环己烯()可与下列4种物质发生反应：①HBr、②酸性高锰酸钾溶液、③氢氧化钠的水溶液、④氢氧化钠的乙醇溶液。下列有关这些反应的说法中正确的是（ ）

    A.与①反应后的有机产物只有一种

    B.与②的反应原理类似于烯烃使溴水褪色

    C.与③反应后得到的有机产物可被氧化为醛

    D.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案