[题目]CuCl 是难溶于水的白色固体.是一种重要的催化剂.工业上.由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3. 含FeS.FeO 和SiO2杂质)制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是A.H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+.再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去B.CO32-作用是控制溶液pH.促使CuCl 沉淀的生成C.SO32-将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是

A.H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去

B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl

D.若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl

【答案】D

【解析】

A．孔雀石用稀硫酸浸取得到的溶液是硫酸铜和硫酸亚铁，H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去，A项正确；

B．CuCl 是难溶于水的白色固体，CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成，B项正确；

C．溶液2是硫酸铜的溶液，要得到CuCl，必须加入还原剂，所以SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl，C项正确；

D．CuCl在酸性溶液中不稳定，发生歧化反应生成Cu2＋和Cu，所以若将硫酸铜溶液缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，无法制取CuCl，D项错误；

答案选D。

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A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

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（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105 mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2

C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2

D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂

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A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

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A. Ka(HY)的数量级约为10-3

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