Question

【题目】下列解释中，不正确的是

A.水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

B.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

Answer 1

【答案】A

【解析】

水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；

B.正负离子半径之比影响离子晶体中离子配位数，所以由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故B正确；

C.碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；

D.离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氧离子半径小于氯离子半径，且氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，所以氧化镁晶格能大于氯化镁，则MgO的熔点比高，故D正确；

故选：A。