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【题目】山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂,山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题:

(1)B中含氧官能团名称是________

(2)①的反应的类型是________,③的反应条件是________

(3)②的反应方程式为_________________________________

(4)D有多种同分异构体,写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式________

.分子中所有碳原子在一个环上,且只有一个环,Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子

.当羟基与双键碳原子相连接时,这种结构是不稳定的,易发生如下转化:

(5)苯甲酸钠()也是一种重要的防腐剂,写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。(其他试剂任选)_____________

(合成路线常用的表示方式为:

【答案】酯基 加成反应 浓硫酸、加热 +H2O (或

【解析】

1 由结构可知B中含氧官能团的名称为酯基,

答案为:酯基;

2)对比AB、乙酸的结构,可知反应中A中碳碳双键断裂、乙酸分子脱去2H原子,结合生成B,该反应属于加成反应;对比BD的结构,反应②发生酯的水解反应生成CC发生醇的消去反应生成,需要条件为:浓硫酸、加热,

答案为:加成反应;浓硫酸、加热;

3)反应②发生酯的水解反应生成C,反应方程式为:

答案为:

4D的同分异构体符合下列要求:Ⅰ.分子中所有碳原子在一个环上,且只有一个环;Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子,分子存在对称结构,且满足不饱和度为3,存在以下两种情况:1、环丁烷对角线上的H原子被-CHO取代;2中亚甲基上H原子被-OH取代,所以符合条件为:

答案为:

5甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸,苯甲酸与氢氧化钠溶液发生反应生成苯甲酸钠,因此合成路线流程图为:

答案为:

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.8.7 g MnO240 mL 10 mol·L1的浓盐酸充分反应,生成的氯气的分子数为0.1NA

B.常温常压下,CuZn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA

C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na的浓度为2 mol·L1

D.1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(  )

A. 3—OH皆可因催化氧化生成醛基

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 按系统命名法,的名称为2,4,5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空:

1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。

2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>=<)。

3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________

4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一种常见的有机物,下列有关该物质的说法不正确的是(

A. 分子式为C5H8O2,分子中有15σ键和1π

B. 分子中的碳氧键有2种键长

C. 该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的σ

D. 该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求回答问题。

1Si的基态原子核外电子排布式____S的基态原子核外有____个未成对电子

2)用“<”“>”填空

离子半径

电负性

熔点

酸性

O2-____Na+

N___O

金刚石_____晶体硅

硫酸___高氯酸

3)第三周期某元素的电离能情况如图所示,则该元素位于元素周期表第____

4MnFe均为第4周期的过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______

5)下图能表示HF分子形成的是____

a b

c d

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【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是(  )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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【题目】分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质(

①1mol A+2mol NaOH→正盐,②A+RCOOH或ROH有香味的物质(R为烃基),③1mol A1.5mol气体,④A的分子内脱水产物(不是环状化合物)可使溴水褪色.

根据以上信息,对A的结构判断错误的是(

A.肯定没有碳碳双键

B.有两个羧基

C.肯定有醇羟基

D.有RCOOR'结构

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