【题目】山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂,山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B中含氧官能团名称是________。
(2)①的反应的类型是________,③的反应条件是________。
(3)②的反应方程式为_________________________________。
(4)D有多种同分异构体,写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式________。
Ⅰ.分子中所有碳原子在一个环上,且只有一个环,Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子
Ⅲ.当羟基与双键碳原子相连接时,这种结构是不稳定的,易发生如下转化:
(5)苯甲酸钠()也是一种重要的防腐剂,写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。(其他试剂任选)_____________
(合成路线常用的表示方式为:)
【答案】酯基 加成反应 浓硫酸、加热 +H2O (或)
【解析】
(1) 由结构可知B中含氧官能团的名称为酯基,
答案为:酯基;
(2)对比A、B、乙酸的结构,可知反应中A中碳碳双键断裂、乙酸分子脱去2个H原子,结合生成B,该反应属于加成反应;对比B、D的结构,反应②发生酯的水解反应生成C为,C发生醇的消去反应生成,需要条件为:浓硫酸、加热,
答案为:加成反应;浓硫酸、加热;
(3)反应②发生酯的水解反应生成C为,反应方程式为:,
答案为:
(4)D的同分异构体符合下列要求:Ⅰ.分子中所有碳原子在一个环上,且只有一个环;Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子,分子存在对称结构,且满足不饱和度为3,存在以下两种情况:1、环丁烷对角线上的H原子被-CHO取代;2、中亚甲基上H原子被-OH取代,所以符合条件为:或,
答案为:或;
(5)甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸,苯甲酸与氢氧化钠溶液发生反应生成苯甲酸钠,因此合成路线流程图为:,
答案为:。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气的分子数为0.1NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA
C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是( )
A. 3个—OH皆可因催化氧化生成醛基
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 按系统命名法,的名称为2,4,5-三甲基己烷
B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种
C. 化合物是苯的同系物
D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个
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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空:
(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。
(2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>、=或<)。
(3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________。
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【题目】下图是一种常见的有机物,下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 分子式为C5H8O2,分子中有15个σ键和1个π键
B. 分子中的碳氧键有2种键长
C. 该物质在光照条件下与氯气反应,形成新的σ键
D. 该物质在碱性条件下加热,断裂的是非极性键
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【题目】请按要求回答问题。
(1)Si的基态原子核外电子排布式____,S的基态原子核外有____个未成对电子
(2)用“<”“>”填空
离子半径 | 电负性 | 熔点 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金刚石_____晶体硅 | 硫酸___高氯酸 |
(3)第三周期某元素的电离能情况如图所示,则该元素位于元素周期表第____列
(4)Mn、Fe均为第4周期的过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______。
(5)下图能表示HF分子形成的是(____)
a. b.
c. d.
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【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质( )
①1mol A+2mol NaOH→正盐,②A+RCOOH或ROH有香味的物质(R为烃基),③1mol A1.5mol气体,④A的分子内脱水产物(不是环状化合物)可使溴水褪色.
根据以上信息,对A的结构判断错误的是( )
A.肯定没有碳碳双键
B.有两个羧基
C.肯定有醇羟基
D.有RCOOR'结构
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