[题目]下列说法正确的是( )A. 按系统命名法.的名称为2.4.5-三甲基己烷B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种C. 化合物是苯的同系物D. 分子中.位于同一平面上碳原子最多有6个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

【答案】D

【解析】为烷烃的键线式,其最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从右端开始,在2、3、5号C各含有1个甲基,该有机物正确名称为:2,3,5-三甲基己烷,A错误；3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为:,该有机物碳架为:,分子中含有4种碳原子,其中(4)号C不含H原子,所以分子中含有3种等效氢原子,其一氯代物有3种, B错误；分子中含有3个苯环,与苯的结构不相似,一定不属于苯的同系物, C错误；分子中,根据乙烯中所有原子共平面、乙炔中所有原子共直线可以知道,该有机物分子中所有C原子可以共平面,即位于同一平面上碳原子最多有6个, D正确；正确选项D。

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）
A.所有的原子核内都有质子和中子
B.（H+）实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。

(1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。该温度下H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。

①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反应温度 b.延长反应时间

c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO2和空气混合物

②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2浓度相等 b. SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。

(3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中，当产物恰好为NH4HSO3时，溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 铜在自然界中主要以单质的形式存在

B. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C. 工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁

D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。

（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。

（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令≈l.7）。