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    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜在自然界中主要以单质的形式存在

    B. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

    C. 工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁

    D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

    【答案】D

    【解析】

    A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

    请完成下列填空：

    （1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。

    （2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

    （3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

    （4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

    （5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

    己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

    I. R'CHO+ R"CH2CHO

    II. RCHO+

    （1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

    （2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

    （3）反应①的化学方程式为______________________。

    （4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

    （5）反应③的化学方程式为____________________________。

    （6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

    （7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    (1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

    (2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

    a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

    (3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

    (4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

    (5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

    I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

    II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

    III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

    ②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷

    B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

    C. 化合物是苯的同系物

    D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

    A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

    C. 步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用

    D. 上述工艺流程中的反应未涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:一定条件下C能发生银镜反应，C与其他物质之间的转化如下图所示：

    （1）C的结构简式是___________。

    （2）E中含氧官能团的名称是________；C→F的反应类型是________．

    （3）写出下列化学方程式：

    G在一定条件下合成H的反应___________。

    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是____（填“同意”或“不同意”），你的理由______．

    （5）Ⅰ.D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________．

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

    ④核磁共振氡谱有4个峰

    Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能的结构有_________________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面图示回答问题：

    (1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

    (2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。

    (3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

    (4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

    (5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释中，不正确的是

    A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键

    B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

    C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

    D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

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