Question

【题目】下列解释中，不正确的是

A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键

B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

Answer 1

【答案】B

【解析】A．在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故A正确；B．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故B错误；C．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氧离子半径小于氯离子半径，且氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，所以氧化镁晶格能大于氯化镁，则MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；D．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故D正确；故选B。