【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。
（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。
①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。
（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。
（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令
≈l.7）。
【答案】 BP 原子晶体 3 3 一 共价键(极性键)、配位键 sp3 不溶于水。水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶 sp、sp2、sp3 3 
1.84×10-3
【解析】（1）由图可以知道,B原子分别与三个P原子形成共价键,则磷化硼的化学式为BP,微粒间存在的作用力为共价键,磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体;因此，本题正确答案是:BP;原子晶体。
(2) ①B原子最外层有3个电子,每个B原子形成3个共价键,所以硼酸分子中B最外层有6个电子;一个H3BO3分子对应着6个氢键,一个氢键对应着2个H3BO3分子,因此含有H3BO3分子的晶体中有3氢键,因此，本题正确答案是:3;3;
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
,它电离生成少量
离子,则硼酸能电离出一个氢原子,所以硼酸属于一元酸; 
含有的化学键类型为共价键、配位键,因此，本题正确答案是:一;共价键、配位键。
（3）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3；水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶；
A分子中C原子均没有孤对电子,三键中C原子杂化轨道数目为2,双键中碳原子杂化轨道数目为3,其它碳原子杂化轨道数目为4,碳原子杂化方式为:SP、SP2、SP3。连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,分子中有3个手性碳原子。
（4）)Pd含有空轨道,P原子有1对孤对电子,提供孤对电子与Pd形成配位键,分子中配位键为
（5）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为1/2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是
acm
根据图片知，每个氧化镍所占的面积=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=
g，所以每平方米含有的氧化镍质量=
.。
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【题目】某酯的合成路线如下图所示
（1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。
（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。
（3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应
（5）写出B合成
的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________
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【题目】水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂 E．氧化产物 F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物 H．既不是氧化产物，又不是还原产物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；
③ 2H2O 
2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 按系统命名法，
的名称为2，4，5-三甲基己烷
B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种
C. 化合物
是苯的同系物
D. 分子
中，位于同一平面上碳原子最多有6个
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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_____。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____________________________。
（5）步骤④的离子方程式为___________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）___________________。
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【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:一定条件下C能发生银镜反应，C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）C的结构简式是___________。
（2）E中含氧官能团的名称是________；C→F的反应类型是________．
（3）写出下列化学方程式：
G在一定条件下合成H的反应___________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是____（填“同意”或“不同意”），你的理由______．
（5）Ⅰ.D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
④核磁共振氡谱有4个峰
Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能的结构有_________________种。
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【题目】下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是 ， 属于同一种物质的是 ． A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯 D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 H．13C和14C．
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【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
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【题目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是：
A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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