【题目】某酯的合成路线如下图所示
(1)反应Ⅰ反应类型为___________________; D中含氧官能团为_____________写名称)。
(2)反应Ⅱ的反应条件为:_________________。
(3)C→D的化学反应方程式为________________________________________。
(4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应
(5)写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为:_______________
【答案】 加成反应 醛基 浓硫酸、 加热 或
【解析】试题分析:本题以苯乙酸乙酯的合成为题材,主要考查有机反应类型、官能团、有机反应条件、有机方程式、同分异构体等基础知识,考查考生对已知合成路径的综合分析能力、同分异构体的理解能力和有机合成路径的设计能力。
解析:(1)已知的合成路径中,生成最终产物需要的原料是和CH3CH2OH,所以E(C8H8O2)为,由C氧化生成D后再转变成,所以根据C的分子式,C是,氧化生成的D是,官能团是醛基,D再氧化可以生成。从分子式分析,B→C是用—OH取代—Br,所以B是。与乙炔(HC≡CH)反应生成的A是一种烃,且含有C=C键或者C≡C键,所以A→B的反应为加成反应,根据B中Br原子数目可得,A一定是,B是。与HC≡CH反应时后者有一个不饱和建发生断裂,则反应Ⅰ为加成反应。正确答案:加成反应、醛基。(2)反应Ⅱ是一种酯化反应,反应条件是浓硫酸、加热。正确答案:浓H2SO4 加热。(3)C→D是由氧化生成,正确答案:2+ O22+2H2O。(4)E的分子式为C8H8O,结合题意,分子中含有—CHO、(A、B为具体的取代基)结构且不含—OH,所以剩余的C和O原子与—CHO结合且无其他不饱和建形成两个取代基置于A、B位置,因此可能是—CHO与—OCH3、—OCHO与—CH3两种情况。正确答案:或者。(5)制备可以通过的加成反应引入两个官能团,然后再转化成两个—OH,而可以用通过消去反应制备。正确答案:。
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物酸性: Y>W>T
B. 气态氢化物的稳定性: W>X
C. 单质还原性:T>Z
D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.所有的原子核内都有质子和中子
B.(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
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【题目】燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO2,
方法一:通过活性炭作用回收
2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 _____________________;若在某密闭容器中进行上述反应,为了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________________。
方法二:利用亚硫酸钠溶液进行吸牧
(2)把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠,pH值的变化如图所示,请根据图示,解释PH值变化的原因:_______________________________________。
方法三:利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰:氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ
(3)若反应的容器体积为2L,2分钟内液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。
(4)若在此条件下,提高SO2的转化率,可采取的措施有____________________________________;当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
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【题目】北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料,受此启发进行了系列实验,证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS),蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下,下列说法正确的是
A. 在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯断裂碳碳双键
B. 在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯直接降解为CO2分子
C. 在虫肠内微生物作用下,聚苯乙烯发生降解,分子量降低
D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物,具有烯烃的性质
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C. 图丙表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时,溶液pH随加入盐酸体积的变化
D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应
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【题目】脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。
(1)某温度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时,溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。该温度下H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。
①当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反应温度 b.延长反应时间
c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO2和空气混合物
②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2浓度相等 b. SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,应控制溶液pH 为_____。
(3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中,当产物恰好为NH4HSO3时,溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
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【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位,硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
(1)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为_____,该晶体的晶体类型是_______。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。
①硼酸分子中B最外层有_______个电子,1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。则硼酸为____________元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为________。
(3)四(三苯基膦)钯分子结构如图:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为_____;判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个;一个A分子中手性碳原子数目为_____。
(4)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键____________
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下,Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(氧离子的半径为1.40×10-10m,令≈l.7)。
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