[题目]如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系.下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物酸性: Y＞W＞TB. 气态氢化物的稳定性: W＞XC. 单质还原性:T＞ZD. Z.T.W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B. 气态氢化物的稳定性： W＞X

C. 单质还原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

【答案】D

【解析】A、根据元素化合价的规律，图中没有正价的X与Y分别是O元素和F元素，所以Z、T、W依次为Na、Al、S元素。主要非金属性从强到弱顺序是F、O、S、Al，所以最高价氧化物对应的水化物酸性H2SO4>Al(OH)3，而F元素无最高正价，无对应的最高价氧化物的水化物，A错误。B、O的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，B错误。C、Na的还原性比Al强，C错误。D、Z、T、W三种元素的最高价氧化物的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。既它们可以相互反应，D正确

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________.

（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4NA

B. 常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5NA

C. 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列说法正确的是

A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀

B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间（min）	0	5	10	15	20
c(NH3)（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：

（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。