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    【题目】杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳配制而成，它能防治植物病毒的原因是( )

    A. 硫酸根使菌体蛋白质变性 B. 石灰乳使菌体蛋白质水解

    C. 菌体蛋白质溶解于波尔多液 D. 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

    【答案】D

    【解析】

    轻金属盐、铵盐可使蛋白质盐析；而重金属盐、强酸、强碱可使蛋白质变性。硫酸铜属重金属盐，石灰乳属于强碱，两者都可使菌体蛋白质变性，所以可防治植物病虫害，故D正确。
    综上所述，本题应选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

    实验目的

    试剂

    烧杯中的物质

    A

    醋酸的酸性强于苯酚

    碳酸氢钠溶液

    ①醋酸 ②苯酚溶液

    B

    羟基对苯环的活性有影响

    饱和溴水

    ①苯 ②苯酚溶液

    C

    甲基对苯环的活性有影响

    酸性高锰酸钾溶液

    ①苯 ②甲苯

    D

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    金属钠

    ①水 ②乙醇

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】花椒毒素可用于治疗白癫风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：

    回答下列问题

    （1）D中含氧官能团是____________(填名称)。A→B，B→C均为取代反应，则A的结构简式为__________________；B→C生成无机产物是_________________________。

    （2）花椒毒素比Ⅰ多1个CH2，则花椒毒素的分子式为____________________。

    （3）H→G反应的化学方程式为______________________________（只写1个）。

    （4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________________。

    （5）参照上述合成路线，以苯酚和ClCH2COOH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________________________________________。 (合成路线流程图示例：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

    B. 气态氢化物的稳定性： W＞X

    C. 单质还原性：T＞Z

    D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）

    X

    Y

    Z


    A.Z一定是活泼的金属元素
    B.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
    C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
    D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的原子核内都有质子和中子
    B.（H+）实质上是一个裸露的质子
    C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，

    方法一：通过活性炭作用回收

    2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 _____________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。

    方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧

    （2）把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。

    方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ

    （3）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。

    （4）若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

    B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

    C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.CH2Cl2
    C.CHCl3
    D.HCl

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