【题目】燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2，
方法一：通过活性炭作用回收
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 _____________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧
（2）把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_______________________________________。
方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ
（3）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率______________________。
（4）若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有____________________________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
【答案】 
升高温度或增大压强或使用适当催化剂等 亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故PH值逐渐减小直至不变 0.005mol/(L·min) 降低温度或增大压强 容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等
【解析】试题分析：本题通过处理SO2污染的方法讨论，主要考查化学平衡常数表达式、化学平衡移动、盐类水解及弱电解质的电离、化学反应速率计算等基础知识，考查考生的识图能力、简单化学计算能力和利用化学平衡原理解决实际问题的能力。
解析：（1）
。加快吸收SO2就是设法提高反应速率，当容器体积一定时，可以采取的措施包括提高反应体系的温度、提高反应物的浓度、使用合适的催化剂等。正确答案： 
、提高反应体系的温度（或者提高反应物的浓度、使用合适的催化剂）。（2）SO2通入饱和的Na2SO3溶液中时，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，Na2SO3溶液中由于SO32-水解溶液呈碱性，反应生成的NaHSO3，其中HSO3-以电离为主，所以随着SO2不断通入，溶液中Na2SO3逐渐转变成NaHSO3，溶液的pH值逐渐减小并趋于稳定。正确答案：亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(PH>7)，当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故pH值逐渐减小直至不变。（3）
。正确答案：0.005mol/(L·min)。（4）提高SO2的转换率的措施是促使平衡正向移动，从反应放热可以采用降温的方法促使平衡正向移动；从反应前后气体体积减小分析，可以采用加压的方法促使平衡正向移动。从实验现象效果看，当反应建立平衡后，体系中c(Cl2)保持不变颜色不变、液体的质量保持不变。正确答案：降低温度或增大压强、容器内颜色不再改变或液体质量不再改变。
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量 | 密度/g cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨的反应为N2＋3H2
2NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)（mol/L） | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空：
（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________
（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。
（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳配制而成，它能防治植物病毒的原因是( )
A. 硫酸根使菌体蛋白质变性 B. 石灰乳使菌体蛋白质水解
C. 菌体蛋白质溶解于波尔多液 D. 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素符号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
下列叙述中不正确的是（ ）
A.14X可用与测定文物年代
B.Z的非金属性比T强
C.Y和T位于同一主族
D.X元素形成的化合物种类很多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某酯的合成路线如下图所示
（1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。
（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。
（3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。
①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应
（5）写出B合成
的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。现在将有机物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。则：
（1）此有机物的化学式为：_______________________________.
（2）已知此有机物含有苯环，在PMR谱上峰给出的稳定强度出现了五组峰，如图所示。请据图写出此有机物A的结构简式：__________________________.
（3）请写出此有机物A在Ni的催化作用下与H2加成反应的化学方程式：________________.
（4）请写出此有机物A在浓H2SO4催化作用下与浓HNO3发生间位取代反应的化学方程式：_________________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定移动
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_____。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____________________________。
（5）步骤④的离子方程式为___________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）___________________。
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